置换反应 高中化学最重要的概念之一——氧化还原反应高中考试多拿20分！
首先，让我们回忆一下初中的四种基本反应类型：化合反应：化合反应是指由两种或两种以上的物质反应产生的新物质反应。可简记为A B=AB分解反应：由一种物质产生两种或两种以上其他物质的反应称为分解反应。简称一分为二，表示AB=A B。只有化合物才能产生分解反应。替代反应：一种单质与化合物反应产生另一种单质与化合物的化学反应，包括金属与金属盐、金属与酸的反应等。AB可以简记 C=A CB.复分解反应：两种化合物相互交换，产生另外两种化合物的反应。本质是：两种物质在水溶液中相互交换离子，结合物质沉淀、气体、水（弱电解质），降低溶液中的离子浓度，化学反应是降低离子浓度的方向。AB可以简记 CD=AD 现在让我们来看看氧化还原反应：在反应过程中，有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应。由于化合价的变化，反应过程中存在电子得失或共用电子偏移。所以。化学反应方程的变化是氧化还原反应，然后看看它与我们四种基本反应类型之间的关系：如图所示：（关键知识）①所有替代反应都属于氧化还原反应。②所有的复分解反应都是非氧化还原反应。③单质化合反应均为氧化还原反应。④所有单质产生的分解反应都是氧化还原反应。⑤单质化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2==2O3；⑥无单质参与的化合反应也可能是氧化还原反应，如H2O2 SO2==H2SO4。说了这么多，最重要的一句话是，在化学反应方程中，有元素的化合价变化是氧化还原反应！餐桌上的花生吃完后，我们开始吃正餐。首先，你需要了解氧化还原反应，需要氧化剂和还原剂，氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性，氧化剂还原反应，还原剂氧化反应！(大家看起来有点晕，我们单独解释一下)1．氧化剂和还原剂氧化剂：获得电子物质（或电子偏差，降低化合价）。还原剂：失去电子物质（或电子偏离、化合价格上涨）。氧化剂有氧化性，还原剂有还原性。2．氧化反应与还原反应氧化反应：失去电子反应（化合价上涨）。还原反应：电子反应（降低化合价）。3．氧化产物和还原产物氧化产物：还原产物在反应中失去电子后氧化。还原产品：氧化剂在反应中电子后还原形成的生成物。4．氧化和还原氧化剂的电子性质称为氧化；还原剂的失电子性质称为还原。还是看不懂？好吧，给你一张图表。以上关系可以简单记录为🙁学过的同学，是不是很有印象)升(化合价升高)、失（电子）、氧气(氧化反应)、还(还原剂)(化合价格降低)、得（电子）、还(还原反应)、氧气(氧化剂)我的天，太难了，对吧？肯定有些人看不懂。那就关注演讲老师，有问题留言吧！
高中化学氧化还原反应有多重要 高中化学教版氧化还原反应规律
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